شماره ركورد كنفرانس :
3811
عنوان مقاله :
بررسي تاثيرموليبدات بر پتانسيل بازرويينگي فولاد زنگ نزن آستنيتي316
عنوان به زبان ديگر :
/
پديدآورندگان :
ذاكرالحسيني ريحانه كارشناسي‌ارشد خوردگي و حفاظت از مواد گروه مهندسي مواد و متالورژي دانشكده مهندسي دانشگاه فردوسي مشهد , مويد محمد هادي استاد گروه مهندسي مواد و متالورژي دانشكده مهندسي دانشگاه فردوسي مشهد
تعداد صفحه :
15
كليدواژه :
خوردگي حفره اي , فولاد زنگ نزن آستنيتي , يون مهاجم كلرايد , موليبدات , پتانسيل بازرويينگي , پلاريزاسيون پتانسيوديناميك
سال انتشار :
1396
عنوان كنفرانس :
ششمين كنفرانس بين المللي مهندسي مواد و متالوژي و يازدهمين همايش ملي مشترك انجمن مهندسي متالوژي و مواد ايران و انجمن علمي ريخته گري ايران
زبان مدرك :
فارسي
چكيده فارسي :
فولاد هاي زنگ نزن، شاخه اي از مواد مهندسي هستند كه به دليل مقاومت به خوردگي بالا در صنايع مختلف مورد استفاده قرار مي گيرند. خوردگي موضعي حفره اي با تخريب ناگهاني بخش هاي خاصي از لايه ي محافظ سطح فلز آشكار مي شود. هدف از انجام اين پژوهش، بررسي رفتار خوردگي حفره اي فولاد زنگ نزن 316 در محيط حاوي يون كلرايد و موليبدات با استفاده از آزمون پلاريزاسيون پتانسيوديناميك است. بدين منظور نمونه در محلول هايي با غلظت 5/0، 05/0 و 005/0 مولار از يون كلرايد و 05/ 0، 005/ 0 و 0005 /0 مولار موليبدات در دماي ثابت مورد بررسي قرار گرفت. نتايج آزمون پلاريزاسيون پتانسيوديناميك نشان مي دهد كه با افزايش صد برابري غلظت يون كلرايد در محلول از 005/0 به 5/0 مولار، پتانسيل حفره‌دار شدن و بازرويينگي نمونه به ترتيب از 3/358 به 3/149 ميلي ولت (نسبت به الكترود مرجع كالومل) و از 8/132 به 2/38- ميلي ولت كاهش مي يابد. از طرفي حضور 05/ 0 مولار يون موليبدات در محلول 5/0 مولار يون كلرايد و 005/ 0 مولار از يون مذكور در محلول حاوي 05/0 مولار يون كلرايد منجر به افزايش پتانسيل حفره‌دار شدن به ترتيب به مقدار 7/ 318 و 2/ 409 ميلي ولت خواهد شد. پتانسيل بازرويينگي در اين شرايط نيز از 2/38- به 3/25 ميلي ولت و از 8/ 132 به 4/ 200 ميلي ولت در حضور يون موليبدات افزايش يافته است. تحليل ها نشان مي دهد افزايش غلظت موليبدات باعث افزايش پتانسيل حفره‌دار شدن و بازرويينگي فولاد مورد نظر وكلرايد باعث افزايش امكان وقوع خوردگي حفره‌اي و كاهش پتانسيل بازرويينگي شده است.
چكيده لاتين :
[1] A. Sedriks, Corrosion of stainless steels, 1996, Sponsored by The Electrochemical Society, Princeton, NJ, and John Wiley Sons, New York, 2nd ed,. p, vol. 111. [2] J. R. Davis, Stainless steels. ASM international, 1994. [3] J. Stewart and D. Williams, The initiation of pitting corrosion on austenitic stainless steel: on the role and importance of sulphide inclusions, Corrosion Science, vol. 33, no. 3, pp. 457465- 463474, 1992. [4] D. E. Williams, M. R. Kilburn, J. Cliff, and G. I. Waterhouse, Composition changes around sulphide inclusions in stainless steels, and implications for the initiation of pitting corrosion, Corrosion science, vol. 52, no. 11, pp. 3702-3716, 2010. [5] D. E. Williams, J. Stewart, and P. H. Balkwill, The nucleation, growth and stability of micropits in stainless steel, Corrosion Science, vol. 36, no. 7, pp. 1213-1235, 1994. [6] A. Paroni, N. Alonso-Falleiros, and R. Magnabosco, Sensitization and pitting corrosion resistance of ferritic stainless steel aged at 800 C, Corrosion, vol. 62, no. 11, pp. 1039-1046, 2006. [7] G. Burstein and S. Vines, Repetitive nucleation of corrosion pits on stainless steel and the effects of surface roughness, Journal of The Electrochemical Society, vol. 148, no. 12, pp. B504- B516, 2001. [8] M. Alvarez and J. Galvele, Pitting corrosion, Shreir’s Corrosion, Elsevier, Oxford, pp. 772-800, 2010. [9] G. Frankel, Pitting corrosion of metals a review of the critical factors, Journal of the Electrochemical Society, vol. 145, no. 6, pp. 2186.9112 ,8912- [10] P. Pistorius and G. Burstein, Metastable pitting corrosion of stainless steel and the transition to stability, Philosophical Transactions of the Royal Society of London A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences, vol. 341, no. 1 ,668pp. 531-559, 1992. [11] J. R. Galvele, Transport processes and the mechanism of pitting of metals, Journal of The Electrochemical Society, vol. 123, no. 4, pp. 464-474, 1976. [12] P. Kens, Lochnet v. New York: Rehabilitated and Revised, but Still Reviled, Journal of Supreme Court History, vol. 20, no. 1, pp. 31-46, 1995. [13] W. Robertson, Molybdate and tungstate as corrosion inhibitors and the mechanism of inhibition, Journal of the electrochemical Society, vol. 98, no. 3, pp. 94-100, 1951. [14] E. Lizlovs, Molybdates as corrosion inhibitors in the presence of chlorides, Corrosion, vol. 32, no. 7, pp. 263-266, 1976. [15] T. Kodama and J. Ambrose, Effect of molybdate ion on the repassivation kinetics of iron in solutions containing chloride ions, Corrosion, vol. 33, no. 5, pp. 155-161, 1977. [16] G. Ilevbare and G. Burstein, The inhibition of pitting corrosion of stainless steels by chromate and molybdate ions, Corrosion Science, vol. 45, no. 7, pp. 1545-1569, 2003. [17] V. Zatkalíková, L .Markovičová, and A. Tor-Swiatek, The Effect of Molybdate on Corrosion Behaviour of AISI 316Ti Stainless Steel in Chloride Environment, World Academy of Science, Engineering and Technology, International Journal of Chemical, Molecular, Nuclear, Materials and Metallurgical Engineering, vol. 9, no. 10, pp. 1220-1223, 2015. [18] T. Shibata, 1996 WR Whitney Award lecture: Statistical and stochastic approaches to localized corrosion, Corrosion, vol. 52, no. 11, pp. 813-830, 1996. [19] D. Williams, C. Westcott, and M. Fleischmann, Stochastic models of pitting corrosion of stainless steels II. Measurement and interpretation of data at constant potential, Journal of the Electrochemical Society, vol. 132, no. 8, pp. 1804-1811, 1985. [20] J. Galvele and S. de De Micheli, Mechanism of intergranular corrosion of Al-Cu alloys, Corrosion Science, vol. 10, no. 11, pp. 795-807, 1970. [21] R. Newman, M. Ajjawi, H. Ezuber, and S. Turgoose, An experimental confirmation of the pitting potential model of Galvele, Corrosion science, vol. 28, no. 5, pp. 471-477, 1988. [22] T. Shibata, Stochastic studies of passivity breakdown, Corrosion science, vol. 31, pp. 413-423, 1990. [23] M. Zakeri, M. Naghizadeh, D. Nakhaie, and M. H. Moayed, Pit Transition Potential and Repassivation Potential of Stainless Steel in Thiosulfate Solution, Journal of The Electrochemical Society, vol. 163, no. 6, pp. C275-C281, 2016. [24] Y. Yi, P. Cho, A. Al Zaabi, Y. Addad, and C. Jang, Potentiodynamic polarization behaviour of AISI type 3 96stainless steel in NaCl solution, Corrosion science, vol. 74, pp. 92-97, 2013. [25] S. Al Saadi, Y. Yi, P. Cho, C. Jang, and P. Beeley, Passivity breakdown of 316L stainless steel during potentiodynamic polarization in NaCl solution, Corrosion Science, vol. 111, pp. 720-727, 2016. [26] W. Tobler and S. Virtanen, Effect of Mo species on metastable pitting of Fe18Cr alloys—A current transient analysis, Corrosion science, vol. 48, no. 7, pp. 1585-1607, 2006. [27] F. Eghbali, M. H. Moayed, A. Davoodi ,and N. Ebrahimi, Critical pitting temperature (CPT) assessment of 2205 duplex stainless steel in 0.1 M NaCl at various molybdate concentrations, Corrosion Science, vol. 53, no. 1, pp. 513-522, 2011. [28] J. Zhao and Y. Zuo, The effects of molybdate and dichromate anions on pit propagation of mild steel in bicarbonate solution containing Cl−, Corrosion Science, vol. 44, no. 9, pp. 2119-2130, 2002. [29] M. Stranick, The Corrosion Inhibition of Metals by Molybdate Part I. Mild Steel, Corrosion, vol. 4 ,0no. 6, pp. 296-302, 1984. [30] A. Pardo, M. Merino, A. Coy, F. Viejo, R. Arrabal, and E. Matykina, Pitting corrosion behaviour of austenitic stainless steels–combining effects of Mn and Mo additions, Corrosion Science, vol. 50, no. 6, pp. 1796-1806.8002 , [31] K. Ogura and T. Ohama, Pit formation in the cathodic polarization of passive iron IV. Repair mechanism by molybdate, chromate and tungstate, Corrosion, vol. 40, no. 2, pp. 47-51, 1984. [32] M. Abdallah, B. Jahdaly, M. Salem, A. Fawzy, and A .A. Fattah, Pitting Corrosion of Nickel Alloys and Stainless Steel in Chloride Solutions and its Inhibition Using Some Inorganic Compounds, 2017.
كشور :
ايران
لينک به اين مدرک :
بازگشت