سينتيك احياي كربوترمي موليبدنيت در حضور اكسيد منيزيم

Kinetics of Carbothermic Reduction of Molybdenite in the Presence of Magnesium Oxide

در اين پژوهش، سينتيك احياي كربوترمي موليبدنيت در حضور اكسيدمنيزيم مورد بررسي قرار گرفت. نمونه هاي پودري با نسبت استوكيومتري (موليبدنيت: اكسيدمنيزيم: گرافيت 2:2:1) تهيه و تحت آزمون آناليز حرارتي هم زمان (STA)، با سه نرخ حرارتي10، 15 و20 درجه بر دقيقه، قرار گرفتند. به منظور تعيين فازهاي مياني تشكيل شده در طول فرآيند، يك سري آزمايش هاي هم دما تحت اتمسفر آرگون صورت گرفت. نتايج نشان داد كه فرآيند در محدوده دمايي ºC 900 تا ºC1400 امكان پذير بوده و با تشكيل فازهاي مياني اكسيد موليبدن (MoO2) و موليبدات منيزيم (MgMoO4) پيش مي رود. بررسي هاي سينتيكي با روش هاي بدون مدل فريدمن، اوزاوا، كسينجر و روش برازش مدل كوتز - ردفرن انجام شد. نتايج حاصل از تمامي روش ها تطابق خوبي با يكديگر داشته و حاكي از آن بودند كه مكانيزم حاكم بر واكنش كنترل شيميايي و مقدار انرژي اكتيواسيون آن در حدود kJ/mol 425 مي باشد.

In this research, the kinetics of carbothermic reduction of molybdenite in the presence of magnesium oxide was studied. Powder samples with a stoichiometric ratio (molybdenite: magnesium oxide: Graphite 1: 2: 2) prepared under simultaneous thermal analysis (STA), with three heating rates of 10, 15 and 20 degrees per minute, respectively. A series of experiments were performed under isothermal argon atmosphere, to determine the intermediate phases formed during the process. The results showed that the process temperature range was 900 ºC to 1400 ºC and with the formation of intermediate phases of molybdenum oxide (MoO2) and magnesium molybdate (MgMoO4) goes. Kinetic investigations were done with the free model methods such as Friedman, Ozawa and Kissinger as well as model fitting method Coats - Redfern. The results of all methods were in good agreement with each other and suggested that the mechanism of the reaction was chemical control and activation energy was about 425 KJ/mol.