مطالعه ترموديناميك قابليت حل شدن قلع (II) سولفات در آب و مخلوط آب-اتانول

Thermodynamic study of solubility of Sn (II) solphate in water and ethanol-water mixture

قابليت حل شدن تركيبات يوني و عوامل موثربر آن ازجنبه هاي گوناگون شايان توجه است ،از جمله اصلاح فرايند آبكافت، بهينه سازي ساز وكار باتري هاي ليتيمي، كنترل فرايند خوردگي، بالا بردن كيفيت خاك هاي زراعي و درك دقيق تر برخي از فرايندهاي زمين شناختي و... . بر اين اساس در اين پژوهش به مطالعه تجربي قابليت حل شدن قلع (II)سولفات وعوامل موثر بر آن پرداخته شده است. در اين راستا قابليت حل شدن اين تركيب درآب و درحلال مخلوط در دماي 25 درجه به روش تبخير حلال تعيين شد وعوامل موثر بر قابليت حل شدن از قبيل قدرت يوني وثابت دي الكتريك بانگرش كاربردي مورد بررسي قرار گرفت. ابتدا ثابت حاصلضرب حلاليت غلظتي بدون در نظر گرفتن برهم كنش يونها حساب شد. اين ثابت با ثابت حاصلضرب حلاليت ترموديناميكي مقايسه و ملاحظه شد كه تفاوت ميان آن دو قابل توجه است .درگام نخست ممكن است اين تفاوت بر اساس نظريه دباي-هوكل به رفتار غير ايده آل يون ها در محلول نسبت داده شود، اما ديده شد كه نظريه ياد شده نمي تواند تمامي آن تفاوت را بازگو كند . در گام بعدي از نظريه تجمع يافتن يون ها در محلول به همراه نظريه دباي-هوكل استفاده و ملاحظه شد كه آن دو با هم مي توانند رفتار غير ايده آل يونهاي و را در محلول سير شده قلع(II) سولفات تا حدودي به خوبي توضيح دهند

The solubility of ionic compounds and the factors that influence on it are important from different aspects, such as improving electrolysis process, promotion of Lithium batteries applications, controlling the corrosion process, promoting the quality of agricultural soil and some geological process,… . So the solubility of in water at 25 was studied using solvent evaporating. The results showed that the difference between the value of thermodynamic solubility product constant with that of concentration solubility product constant was important. The difference has satisfactorily been explained using a combination of Debye-Huckel law and Ion-association theory.