MicrosoftInternetExplorer4 زمينه و هدف: فنل‌ها در مقادير ناچيز در پساب
بسياری از تصفيه خانه‌های فاضلاب يافت می‌شوند. آلودگی آب‌های آشاميدنی به فنل‌ها
حتی در مقادير ناچيز، سبب سميت، مشكلات بهداشتی و طعم و بو می‌گردد. اين پژوهش به
درك فرايند جذب و توسعه يك تكنولوژی اقتصادی جهت تصفيه آب‌های آلوده به تركيبات
فنلی (فنل،2- كلروفنل و 4- كلروفنل) می‌پردازد. بدين منظور از خاكستر سبوس برنج به عنوان جاذب
استفاده شد.روش بررسی: نتايج حذف فنل، 2-كلروفنل و 4-كلروفنل توسط روش اسپكتروفتومتری به
ترتيب در طول موج 5/269، 274 و 280 نانومتر به‌صورت ناپيوسته با تغيير فاكتورهای موثر نظير زمان تماس، pH، غلظت اوليه تركيبات فنلی و دوز خاكستر سبوس برنج
حاصل شد. در نهايت نتايج توسط مدلهای سينيتيك و ايزوترم تحليل گرديد. يافته‌ها: در اين پژوهش زمان تعادل سه تركيب 240 دقيقه به دست آمد. درصد حذف 2-كلروفنل
نسبت به فنل و 4-كلروفنل كمتر بود. حداكثر ظرفيت حذف در pH اوليه 5 حاصل شد. نتايج نشان داد كه درصد حذف با
افزايش دوز جاذب و كاهش غلظت تركيب فنلی افزايش می‌يابد. مقدار ضريب همبستگی و
فاكتور ARE نشان داد كه در
مطالعات سينيتيك، فنل(9999/0=R2)،2-
كلروفنل (9992/0=R2) و 4- كلروفنل(1=R2) از مدل شبه درجه دوم تبعيت می‌كنند و در
مطالعات ايزوترم، برای فنل، مدل لانگمير(9499/0=R2) و برای 2- كلروفنل(9659/0=R2) و 4- كلروفنل (9542/0=R2)
مدل فروندليچ صادق بود.نتيجه‌گيری: فرايند جذب بسيار به pH وابسته بوده و بر خصوصيات سطح جاذب، درجه يونيزاسيون
و راندمان حذف موثر است. در pH بالا يونهای هيدروكسيد (OH) با مولكولهاي
فنل برای مكان‌های جذب رقابت می‌كنند. جذب به سرعت انجام شده و كم‌كم به مقدار
ثابتی می‌رسد زيرا با گذشت زمان مكان‌های جذب پر شده تا زمانی كه به حد اشباع می‌رسد.
با افزايش دوز جاذب درصد جذب به طور قابل توجهی افزايش يافت كه به دليل اين حقيقت
است كه ميزان‌های بيشتر جاذب سبب مكان‌های جذب بيشتر می‌شود.
/* Style Definitions */
table.MsoNormalTable
{mso-style-name:"Table Normal";
mso-tstyle-rowband-size:0;
mso-tstyle-colband-size:0;
mso-style-noshow:yes;
mso-style-priority:99;
mso-style-qformat:yes;
mso-style-parent:"";
mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt;
mso-para-margin:0cm;
mso-para-margin-bottom:.0001pt;
mso-pagination:widow-orphan;
font-size:11.0pt;
font-family:"Calibri","sans-serif";
mso-ascii-font-family:Calibri;
mso-ascii-theme-font:minor-latin;
mso-fareast-font-family:"Times New Roman";
mso-fareast-theme-font:minor-fareast;
mso-hansi-font-family:Calibri;
mso-hansi-theme-font:minor-latin;
mso-bidi-font-family:Arial;
mso-bidi-theme-font:minor-bidi;}
چكيده لاتين :
MicrosoftInternetExplorer4 Background and Objectives: Phenols in trace quantities are usually present in the treated
effluent of many wastewater-treatment plants. Phenol compounds even at low
concentration can cause toxicity, health and significant taste and odor problem
in drinking waters. This research focuses on understanding the sorption process
and developing a cost-effective technology for the treatment of water
contaminated with phenolic compounds, which are discharged into the aquatic
environment from a variety of sources. In order to remove phenolic compounds
from water, a new natural sorbent, rice husk ash, was developed.Materials and Methods: Removal of phenol, 2-chlorophenol and 4-chlorophenol were characterized by
spectrophotometric technique at wavelengths of 269.5, 274 and 280 nm,
respectively, under batch equilibrium conditions and via changing the
parameters of contact time, initial pH, and initial concentration of adsorbates
and dosages of sorbent. Finally, the results were analyzed by the kinetic and
isotherm models.Results: in this
study, the equilibrium time was found to be 240 min for full equilibration of
adsorbates. Removal percent of 2-chlorophenol was lower than two others. The
maximum removal of phenol, 2-CP and 4-CP was observed at an initial pH of 5.
The percentage removal of these phenolic compounds increased with increasing
adsorbent dose and decreasing initial concentration. In kinetics studies,
correlation coefficient and ARE factor showed that the sorption of phenol
(R2=0.9999), 2-chlorophenol (R2=0.9992) and 4-chlorophenol (R2=1)
fitted by pseudo second order model. Isotherm studies also revealed that,
Langmuirmodel for phenol (R2=0.9499), Freundlich model for
2-chlorophenol (R2=0.9659) and 4-chlorophenol (R2=0.9542)
were the best choices to describe the sorption behaviors.Conclusion: Sorption
process is highly dependent on the pH and it affects adsorbent surface
characteristics, the degree of ionization and removal efficiency. At high pH
hydroxide ions (OH-)
compete for adsorption sites with phenol molecules. The sorption was done
rapidly and a plateau was reached
indicating the sorption sites occuupied till
they were saturated. Since the increasing sorbent dose would improve
sorption site, its increasing enhances phenolic compounds removal.
!mso]>
